前言：我們精心挑選了數篇優質質量守恒定律教案文章，供您閱讀參考。期待這些文章能為您帶來啟發，助您在寫作的道路上更上一層樓。

第1篇

通過對化學反應中反應物及生成物質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律的含義及守恒的原因；

根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。

能力目標

提高學生實驗、思維能力，初步培養學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

情感目標

通過對實驗現象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質及合作精神；

使學生認識永恒運動變化的物質，即不能憑空產生，也不能憑空消失的道理。滲透物質不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

教學建議

教材分析

質量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質量同生成物的質量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背規律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質在發生化學反應前后各物質的質量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數并沒有變化，所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

教法建議

引導學生從關注化學反應前后"質"的變化，轉移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：

1．創設問題情境，學生自己發現問題

學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發現的方法來進行教學"。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質量是否發生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質量是否發生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調動起來，使學生進入主動學習狀態。

2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

學生以小組探究方式，根據實驗目的（實驗化學反應前后物質總質量是否發生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

3．反思研究過程、總結收獲和不足

探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。

教學設計方案

課題：質量守恒定律

重點、難點：對質量守恒定律含義的理解和運用

教具學具：

溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。

教學過程：

創設情境：

復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應？

投影：反應文字表達式

氯酸鉀氯化鉀＋氧氣

氫氣＋氧氣水

氫氣＋氧化銅銅＋水

引言：這是我們學過的化學反應（指投影），對于化學反應你知道了什么？

思考討論：化學反應前后物質種類、分子種類、物質狀態、顏色等發生了變化；原子種類、元素種類沒發生變化；對于化學反應前后質量、原子數目是否發生變化存在爭議。

引入：化學反應前后質量是否發生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統一，那么我們就通過實驗來探討。

設計與實施實驗：

討論：根據實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。

交流設計方案

評價設計方案

教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。

1．實施實驗：

同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。

指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

1．依照設計方案進行實驗并記錄實驗現象和測定的實驗數據。

2．對實驗結果進行分析，反應前后物質的總質量是否發生變化。

3．匯報實驗結果

引導學生從實驗內容，化學反應前后各物質的質量總和是否發生變化匯報實驗結果

同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義？

匯報：

1．實驗內容

2．實驗結果

反應前物質總質量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應后物質總質量為_______g。

反應前后物質總質量是否發生變化_______。

3．演示實驗

演示：白磷燃燒前后質量測定。

1．觀察記錄

反應前物質總質量為_______g，反應后物質總質量為_______g。

2．書寫反應文字表達式

3．實驗結果分析：反應前后物質總質量是否發生變化_______。

總結：

思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論

科學家曾做過大量實驗，無數實驗都證明：化學反應前后各物質的總質量相等。這是化學反應遵循的規律。這個規律叫做質量守恒定律（板書課題）

提問：哪位同學試著回答什么是質量守恒定律

板書：一、質量守恒定律內容（略）

討論：化學反應前后質量守恒原因

問題討論：

為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于化學反應后生成的各物質的質量總和。

投影：水分子分解示意圖，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前后質量守恒的原因。

板書：二、化學反應前后質量守恒的原因。

投影：課堂練習

1．已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成的質量是_______g。

A．44gB．32gC．22gD．12g

2．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比金屬鎂的質量大，有人說這個事實不符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？

3．蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，根據質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。

反思研究過程：

通過對化學反應前后質量是否發生變化的探討，你有哪些收獲？

總結：對于今天的學習每個同學都有不同程度的收獲，同時也發現了自己的不足，在今后的學習中相信大家會做的更好。

板書設計：

第一節質量守恒定律

一、定律內容

參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

反應前總質量反應后總質量

gg

磷＋氧氣五氧化二磷

二、化學反應前后質量守恒原因

探究活動

通過實驗探究化學反應前后質量是否發生變化。

（1）根據提供的儀器和藥品設計實驗方案。

（2）交流與評價。

第2篇

1.知識與技能：理解質量守恒定律的含義及關鍵詞語；會用化學變化實質及原子、分子的知識解釋質量守恒定律；會用質量守恒定律解釋一些化學現象。

2.過程與方法：通過探究實驗得出化學反應前后物質的總質量不變的結論；通過類比的方法發現質量守恒的原因及化學反應的實質。

3.情感態度與價值觀：理解質量守恒定律，培養實事求是的科學態度；初步體驗在科學中應用實驗方法定量研究問題和分析問題的重要意義。

二、教學重、難點

重點：質量守恒定律的含義。

難點：用原子、分子的觀點解釋質量守恒定律；理解化學變化的實質，運用質量守恒定律解釋一些化學現象。

三、教學方法

實驗探究法、討論法。

四、教學準備

知識準備：教師知識準備——質量守恒定律的內容、含義、適用范圍及應用。學生知識準備——課前預習質量守恒定律的相關知識；了解托盤天平的使用方法；查閱相關資料了解硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應、碳酸鈉固體與稀鹽酸反應的現象。

教學輔助準備：

1.多媒體教學儀器、多媒體教學課件。

2.學生實驗準備。

3.學生實驗報告單。

實驗一：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應。

實驗二：碳酸鈉固體與稀鹽酸的反應。

實驗儀器——托盤天平、小試管、藥匙、膠頭滴管、小氣球。

實驗藥品——硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉固體、稀鹽酸、蠟燭、火柴。

五、教學活動設計

組織學生進行質量守恒定律的探究實驗；組織學生交流實驗心得；引導學生理解質量守恒定律；引導學生分析質量守恒的原因及化學變化的實質；引導學生利用質量守恒定律解釋一些化學現象；用例題展現質量守恒定律的應用。

六、教學步驟

七、板書設計

質量守恒定律

關鍵詞：參加、化學反應、各物質、質量總和、相等

八、課后反思

本節課我主要采用猜想假設、實驗探究的方法，讓學生自己分組自選實驗來探究、觀察、記錄數據，用直接的感知來認識自己所需要了解的知識。在觀察實驗的同時，學生的主觀能動性得到充分調動，通過對實驗的觀察，讓學生直接歸納總結實驗結論。通過對兩組實驗的探究，使學生明白在探究質量守恒定律實驗時應注意的問題，進而使學生理解實驗探究的嚴密性。

第3篇

知識目標:

1.識記:質量守恒定律。

2.理解:從微觀角度認識質量守恒定律。

能力目標:

1.鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。

2.了解研究化學問題的方法。

情感目標:

1.形成實事求是的科學態度。

2.通過分組實驗,認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。

教學方法

猜想、分組實驗探究、討論、歸納。

教學輔助工具

多媒體課件、實驗必備的儀器及藥品。

教學過程

一、提出問題

師:我們已經知道化學反應特征就是生成了其他物質,例如:硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫;那么生成的二氧化硫的質量與反應物硫和氧氣的質量之和之間有無變化呢?

二、猜想與假設

生—生:分組交流,討論。若反應物與生成物之間的質量有變化,則可能有以下三種情況:

一組代表:參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。

二組代表:參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。

三組代表:參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。

師:從討論的情況看,有三種不同的意見,那么哪一種正確呢?我們不妨用實驗來驗證。

三、假設的檢驗及推理

1.制定計劃。

師:把學生分成三組:

一組:進行白磷燃燒前后質量的測定。

二組:進行鐵釘與CuSO4溶液反應前后質量的測定。

三組:進行NaOH溶液與CuSO4溶液反應前后質量的測定。

2.進行實驗。

生一生:要求學生根據教師的指導,自行設計簡單的化學實驗方案,并能積極分工、協作、共同順利地完成實驗。

3.收集證據。

生—生:根據現象進行討論、歸納,然后請各小組組長代表本組對所做的實驗做小結,自然地得出結論。

四、發現規律

生:三個組的小結情況:

一組:磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷,但反應前后物質的總質量不變。

二組:鐵在CuSO4溶液中反應,鐵絲上附著紅色的物質;溶液由藍色變成淺綠色,反應前后物質的質量之和仍然不變。

三組:無色NaOH溶液與藍色的CuSO4溶液反應,生成藍色絮狀沉淀,反應前后物質的質量之和還是不變。

師:通過學生小結發言,教師歸納、評價得出質量守恒定律,請一個學生敘述。

生:參加化學反應的各物物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和。

生:為什么參加反應的各物質的質量之和會等于生成的各物質的質量之和呢?

五、解釋與討論

師:教師先演示有關“化學變化中分子被破壞,原子重新組合成其他物質的分子”的動畫課件,給學生必要的啟迪。

生—生:(討論、歸納)

參加反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和

師:從以上的討論可以看出物質的質量之和之所以不變,是因為在化學反應中原子沒有變。

生:質量守恒定律是否對任何化學反應都適用呢?

六、反思與評價

生—生:(學生繼續分組進行實驗)

實驗1:蠟燭燃燒前后天平的變化。

實驗2:鎂條燃燒前后的質量變化。

師—生:(討論)

1.上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎?為什么會出現這樣的實驗結果?

2.對于磷燃燒的實驗,如果玻璃管上端沒有系小氣球,將會出現什么結果?

3.如果在燃著的鎂條上方罩上罩,使生成物全部收集起來稱量,會出現什么實驗結果?

師:(歸納、總結)

再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例,從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質量守恒定律。

七、遷移與應用

遷移:供給一組題目進行反饋。

應用:用質量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學現象。

板書設計

課題二質量守恒定律

一、質量守恒定律

參加化學反應各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和。