前言：我們精心挑選了數(shù)篇優(yōu)質(zhì)單元復(fù)習(xí)計(jì)劃文章，供您閱讀參考。期待這些文章能為您帶來(lái)啟發(fā)，助您在寫(xiě)作的道路上更上一層樓。

第1篇

第二單元我們周圍的空氣

一、空氣的成分和組成

1．空氣的成分：

空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)

體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

2．空氣中氧氣含量的測(cè)定：（如右圖）

觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積，

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4P+5O2點(diǎn)燃4P2O5；

結(jié)論：空氣是混合物；O2約占空氣體積的1/5，

氮?dú)饧s占空氣體積的4/5。

思考：（1）液面小于五分之一原因：

裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全；

（2）能否用鐵、碳代替紅磷？不能，原因是碳產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒

3．空氣的污染及防治

（1）對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

1．物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水

2．氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，在反應(yīng)中作氧化劑。

3．氧氣的制取

（1）工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法，利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，此變化屬于

物理變化。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：（化學(xué)方程式）

2KClO3MnO22KCl+3O2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2

（3）發(fā)生裝置

收集裝置：排水集氣法，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?/p>

向上排空氣法，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>

（4）操作步驟和注意點(diǎn)：

①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

③排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)時(shí)再收集；

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移開(kāi)導(dǎo)管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂

（5）氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣。

氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已滿。

4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)

三、反應(yīng)類型

1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)

2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)

（1）劇烈氧化：如燃燒

（2）緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

他們的共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)；②都發(fā)熱。

四、物質(zhì)的分類：

1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等；

2．純凈物：只含有一種物質(zhì)

①單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等；

②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物，如H2O、KMnO4等

氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。

第三單元自然界的水

一、水的組成實(shí)驗(yàn)

如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡，正極產(chǎn)生的氣體

能使帶火星的木條復(fù)燃，是氧氣；負(fù)

極產(chǎn)生的氣體能燃燒，是氫氣；正負(fù)兩

極氣體的體積比為1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2H2O===2H2+O2。說(shuō)法明水是由氫元素和氧元素組成。

二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子

1.分子、原子的性質(zhì)：

①體積和質(zhì)量都很小；②分子、原子之間有間隔；③分子、的子在不斷運(yùn)動(dòng)；④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同（“相同”或“不相同”），不同種分子性質(zhì)不相同

2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化的最小粒子；

分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分。

三、凈化水的方法：

1.常見(jiàn)凈水的方法：靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾。

2.自來(lái)水廠的凈水過(guò)程：吸附、過(guò)濾、消毒；

明礬的作用是吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒；活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。

四、硬水和軟水

1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。

3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。

五、愛(ài)護(hù)水資源

措施：（1）節(jié)約用水：一水多用、使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水

（2）防治水體污染：

①水體污染的主要來(lái)源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

②預(yù)防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、原子的構(gòu)成

1.原子的結(jié)構(gòu)：

2.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：①?zèng)Q定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）；

②決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù)；

二、元素

1.元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

2.表示的意義：

（1）（宏觀）表示某種元素；（2）（微觀）表示該元素的一個(gè)原子。

注意：有些元素符號(hào)還可以表示一種單質(zhì)。如Fe、S、He。

3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)不同

4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金屬元素是Al。

5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

（1）金屬元素：最外層電子數(shù)小于（填大于、小于或等于）4，在反應(yīng)中容易失去電子，形成陽(yáng)離子；

（2）非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4，在反應(yīng)中容易得到電子，形成陰離子；

（3）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2），在反應(yīng)中不易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。

三.元素周期表規(guī)律：

1.橫行（周期）：電子層數(shù)即周期數(shù)，在同一周期中，電子層數(shù)相同，

最外層電子數(shù)逐漸增加；

2.縱行（族）：同一族中最外層電子數(shù)相等，元素的化學(xué)性質(zhì)相似。

注：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）

四.離子：

1．帶電的原子或原子團(tuán)。

2.表示方法及意義：如Fe3+表示鐵離子；2SO42－表示2個(gè)硫酸根離子

3.原子和離子：

（1）

（2）同種元素的原子和離子

①核電荷數(shù)相等；②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不相同（填相同或不相同）

4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：

粒子的種類原子離子

陽(yáng)離子陰離子

區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)

粒子電性不帶電性顯正電顯負(fù)電

符號(hào)氧原子O鈣離子Ca2+氧離子O2-

五、化合價(jià)

1.單質(zhì)化合價(jià)為零，化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零。

2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n＜4，元素一般顯+n價(jià)；元素的原子最外層電子數(shù)n＞4，元素一般顯—（8-n）價(jià)。如鋁原子最外層電子數(shù)為3，因此，鋁元素顯+3

價(jià)，表示為Al；氧原子最外層電子數(shù)為6，因此，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，表示為O。

六、化學(xué)式

1.意義：（以H2O為例）

（1）宏觀：①表示一種物質(zhì)（表示水）

②表示物質(zhì)是由什么元素組成（表示水是由氫元素和氧元素組成）

（2）微觀：①表示一種分子（表示水分子）

②表示分子的結(jié)構(gòu)（表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成）

寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式

氯氣N2；氦氣He；白磷P；水銀Hg；生鐵、鋼的主要成分Fe；

干冰CO2；冰H2O；過(guò)氧化氫（雙氧水）H2O2；氧化銅CuO；

鐵銹的主要成分Fe2O3；氯化氫HCl；氯化亞鐵FeCl2；氯化鋁AlCl3；

氫氧化鈉NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸鐵Fe2（SO4）3；硫酸鎂MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸鉀KNO3；

硝酸銀AgNO3；硝酸銅Cu（NO3）2；天然氣主要成分—甲烷CH4；

第2篇

目前，有相當(dāng)數(shù)量的教師在復(fù)習(xí)工作中要么簡(jiǎn)單重復(fù)，畫(huà)線圈點(diǎn)，要么題海淹沒(méi)一切，缺乏創(chuàng)造性的復(fù)習(xí)，加重了學(xué)生的負(fù)擔(dān)，導(dǎo)致了學(xué)生厭學(xué)情緒的漫延。為了更好地搞好單元復(fù)習(xí)教學(xué)，提高學(xué)生的單元復(fù)習(xí)質(zhì)量，我們認(rèn)為有以下幾點(diǎn)需要加強(qiáng)。

崇高的責(zé)任感是進(jìn)行教育教學(xué)的必要條件，是取得學(xué)生信任的基矗只有一個(gè)教師把他的大部分精力都投入到教育教學(xué)中去，并且學(xué)生為這種投入感動(dòng)且自發(fā)學(xué)習(xí)的時(shí)候，教與學(xué)的雙向交流才能正常進(jìn)行，被教育者才能愉快地接受教育者的示范和訓(xùn)誨。崇高的責(zé)任感會(huì)產(chǎn)生巨大的凝聚力，具有不同知識(shí)水平、工作能力、教學(xué)風(fēng)格、心理特征、覺(jué)悟程度和身體素質(zhì)的各個(gè)教師團(tuán)結(jié)一致，精誠(chéng)合作，就能變成具有多方面能力的教研群體，“群體互補(bǔ)效應(yīng)”又會(huì)產(chǎn)生新的力量，這是取得復(fù)習(xí)成功的必要保證。

實(shí)踐表明，影響教學(xué)質(zhì)量提高的關(guān)鍵是中差生。對(duì)中差生采取適當(dāng)?shù)慕谭ǎ瑤椭麄兛焖偬岣撸屗麄兠恳还?jié)課都有成功的喜悅。對(duì)中差生要摸清底子，找出癥結(jié)之所在，對(duì)癥下藥。對(duì)中差生，我們主要依靠“三多”（多提問(wèn)、多指點(diǎn)、多鼓勵(lì)）和“五時(shí)”（備課時(shí)想到他們、講課時(shí)針對(duì)他們、批改時(shí)面對(duì)他們、輔導(dǎo)時(shí)找到他們、表?yè)P(yáng)時(shí)不忘他們）進(jìn)行拉、幫、帶。但同時(shí)，也要保證優(yōu)生的復(fù)習(xí)，他們畢竟是老師希望的寄托。我們的做法主要是在布置習(xí)題時(shí)采取分層次指導(dǎo)。同時(shí)，也利用好學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣來(lái)帶動(dòng)中差生的學(xué)習(xí)，但要防止負(fù)面作用。

“教是為了不教，學(xué)是為了會(huì)學(xué)”，變學(xué)會(huì)為會(huì)學(xué)，是教學(xué)觀念的一種根本轉(zhuǎn)變。教學(xué)的根本任務(wù)并非單純地讓學(xué)生學(xué)會(huì)某些知識(shí)，其中包括教授學(xué)習(xí)的方法和思考的方法。也就是說(shuō)我們的教育目的不是讓學(xué)生做現(xiàn)代科學(xué)知識(shí)的消費(fèi)者，而是讓學(xué)生做科學(xué)知識(shí)的創(chuàng)造者。一個(gè)人在學(xué)校學(xué)習(xí)期間，既無(wú)必要也不可能將自己今后一生工作所需要的知識(shí)學(xué)到手。就拿化學(xué)來(lái)說(shuō)，每月發(fā)表的文章數(shù)以千計(jì)，即使把每月發(fā)表的文章讀一遍，半年時(shí)間恐怕也不夠，這就迫使我們對(duì)學(xué)生進(jìn)行指導(dǎo)，教會(huì)他們掌握獲取知識(shí)的方法和能力。而能力則是一個(gè)合格高中畢業(yè)生進(jìn)一步成長(zhǎng)的依托，是在不同道路上成材的充要條件。在復(fù)習(xí)中，我們重點(diǎn)突出一個(gè)“導(dǎo)”字，讓學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)，自我探索知識(shí)，在深入思考中發(fā)現(xiàn)疑點(diǎn)，強(qiáng)化思維活動(dòng)。同時(shí)要求學(xué)生吃透書(shū)本和記典型習(xí)題的解題思路和方法，以期舉一反三，觸類旁通。

作為科任，要充分利用家長(zhǎng)和學(xué)生接觸時(shí)間長(zhǎng)、熟悉學(xué)生個(gè)性和對(duì)學(xué)生的殷切厚望，調(diào)動(dòng)家長(zhǎng)參與復(fù)習(xí)教學(xué)，彌補(bǔ)家庭教育這個(gè)盲區(qū)，加強(qiáng)和完善學(xué)生學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成教育。此外，我們也要充分利用班主任在學(xué)生心目中的權(quán)威地位，取得班主任的支持，共同做好學(xué)生思想工作，使學(xué)生全身心地投入學(xué)習(xí)。

單元復(fù)習(xí)課不能是知識(shí)的單純重復(fù)，更不能是教師的灌輸加題海。我們需要的是創(chuàng)造性的復(fù)習(xí)，我們要努力培養(yǎng)和充分相信充分發(fā)揮學(xué)生自我總結(jié)知識(shí)的潛能。在復(fù)習(xí)工作中，教師的主導(dǎo)作用同樣在于發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)作用，學(xué)生不想學(xué)習(xí)、厭倦學(xué)習(xí)，將使教師為教學(xué)采取的一切措施都無(wú)法達(dá)到預(yù)期效果。

對(duì)于課本知識(shí)，要求學(xué)生必須經(jīng)歷一個(gè)由厚到薄，再由薄到厚的過(guò)程，要求學(xué)生重點(diǎn)掌握規(guī)律性知識(shí)、應(yīng)用性知識(shí)和特殊性知識(shí)，最好同時(shí)形成對(duì)習(xí)題的評(píng)價(jià)能力，這將使學(xué)生終生受益。

教學(xué)過(guò)程是一個(gè)開(kāi)放的體系，不但要求學(xué)生全面掌握知識(shí)，也要求教師兼容并包。必要數(shù)量的習(xí)題是復(fù)習(xí)不可缺少的組成部分，習(xí)題重在質(zhì)而不在量。有人統(tǒng)計(jì)，復(fù)習(xí)中演練過(guò)的習(xí)題有60％是重復(fù)的，有300個(gè)左右題目足可以幫助學(xué)生理解和消化復(fù)習(xí)內(nèi)容并能取得理想效果。我們除了建立自己的題庫(kù)之外，還有選擇地選用外省或外校的習(xí)題，但老師應(yīng)嚴(yán)格把關(guān)，不要圖省事，不要為高額回扣所誘惑，爭(zhēng)取把學(xué)生負(fù)擔(dān)減小到最低限度。

高中生正處于青春期，面臨著個(gè)體的社會(huì)化過(guò)程，各方面都即將成熟，又尚未成熟，這是一個(gè)心理多變的時(shí)期。學(xué)校、老師、家長(zhǎng)都對(duì)學(xué)生寄予很高的希望，學(xué)生也為自己樹(shù)立了奮斗目標(biāo)，在趨向目標(biāo)的過(guò)程中，學(xué)生難免產(chǎn)生應(yīng)試焦慮，老師應(yīng)正確認(rèn)識(shí)和估價(jià)學(xué)生的心理焦慮，適時(shí)地給予鼓勵(lì)、指導(dǎo)，有條件還可以請(qǐng)心理專家講一講心理衛(wèi)生，幫助學(xué)生穩(wěn)度難關(guān)。此外，也應(yīng)加強(qiáng)學(xué)生的職業(yè)指導(dǎo)，樹(shù)立正確的社會(huì)角色意識(shí)，減少焦慮的誘因，幫助學(xué)生形成健康人格。

在當(dāng)前情況下，回避歷年高考試題導(dǎo)向作用是錯(cuò)誤的。高考題是高考要求的具體體現(xiàn)，它既反映了高考的范圍和重點(diǎn)，又展示了題型和特點(diǎn)，是復(fù)習(xí)教學(xué)的重要參考。每位教師都應(yīng)認(rèn)真研究高考題的特點(diǎn)及變化趨勢(shì)，使復(fù)習(xí)做到有的放矢。此外，還要充分發(fā)揮考試說(shuō)明的主線作用，突出高考題的示范作用，以此幫助學(xué)生查缺補(bǔ)漏，樹(shù)立高考信心，穩(wěn)定考生情緒，保證復(fù)習(xí)的完成。

第3篇

第一至四單元知識(shí)點(diǎn)歸納第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界一、 物質(zhì)的變化和性質(zhì)：1．物質(zhì)的變化：物理變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化；化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。2．物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過(guò) 化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái) 的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)，主要有 顏色 、狀態(tài) 、 氣味 、 硬度 、 密度 、 熔點(diǎn) 、 沸點(diǎn) 等；物質(zhì)必須通過(guò) 化學(xué)變化 才表現(xiàn)出來(lái)性質(zhì)，叫做化學(xué)性質(zhì)。如 可燃性 氧化性 、 還原性 、 毒性 等。二、基本實(shí)驗(yàn)操作： 1．藥品的取用：（1）取藥量：沒(méi)有說(shuō)明用量，固體只需 蓋滿試管底部 ，液體取 1—2mL 。（2）注意事項(xiàng)：“三不”： 不聞 、 不嘗 、 不摸 （3）取用少量液體藥品用 膠頭滴管 ，取用一定量的液體藥品用 量筒 量取，讀數(shù)時(shí)，量筒必須 放平 ，視線與 液體凹液面 的最低處保持水平。取用較大量液體時(shí)用傾倒方法，瓶塞 倒 放，標(biāo)簽向 手心 ，瓶口要 緊靠 容器口。2．物質(zhì)的加熱： （1）酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中 外焰 溫度。 （2）使用酒精燈時(shí)，酒精不能超過(guò)燈容積的2/3，絕對(duì)禁止用嘴吹滅酒精燈，要用 燈帽蓋熄 。 （3）給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能 對(duì)著自己或他人 。3．儀器的洗滌： 玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。第二單元 我們周圍的空氣一、空氣的成分和組成 1．空氣的成分：空氣成分 N2 O2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù) 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%2．空氣中氧氣含量的測(cè)定：（如右圖）觀察到的現(xiàn)象： 有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積，反應(yīng)的化學(xué)方程式： 4P + 5O2 點(diǎn)燃 4P2O5；結(jié)論： 空氣是混合物； O2約占空氣體積的1/5，氮?dú)饧s占空氣體積的 4/5 。思考：（1）液面小于五分之一原因： 裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 ；（2）能否用鐵、碳代替紅磷？ 不能 ，原因是 碳產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒3．空氣的污染及防治（1）對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入顆粒物等。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)1．物理性質(zhì)： 無(wú) 色、 無(wú) 味的氣體，密度比空氣 大 ， 不易 溶于水2．氧氣的化學(xué)性質(zhì)： 比較 活潑，在反應(yīng)中作 氧化 劑。3．氧氣的制取（1）工業(yè)制氧氣――― 分離液態(tài)空氣法 法，利用空氣中氧氣和氮?dú)獾?沸點(diǎn) 不同，此變化屬于 物理 變化。（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：（化學(xué)方程式） 2KClO3MnO22KCl+3O2、 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2（3）發(fā)生裝置 收集裝置： 排水集氣 法，因?yàn)檠鯕?不易溶于水 ； 向上排空氣 法，因?yàn)檠鯕?密度比空氣大 。（4）操作步驟和注意點(diǎn)： ①試管口略向 下 傾斜：防止 防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止 防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 ③排水法收集時(shí)，待氣泡 均勻連續(xù) 時(shí)再收集；④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先 移開(kāi)導(dǎo)管 再 熄滅酒精燈 ，防止 防止水倒吸引起試管破裂（5）氧氣的檢驗(yàn)： 用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣。 氧氣的驗(yàn)滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已滿。4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能 改變 其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的 質(zhì)量 和 化學(xué)性質(zhì) 在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)三、反應(yīng)類型 1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由 兩 種或 兩 種以上物質(zhì)生成 一 種物質(zhì)的反應(yīng) ②分解反應(yīng)：由 一 種物質(zhì)生成 兩 種或 兩 種以上物質(zhì)的反應(yīng) 2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與 氧 發(fā)生的反應(yīng) （1）劇烈氧化：如燃燒 （2）緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 等 他們的共同點(diǎn)：①都是 氧化 反應(yīng)；②都 發(fā)熱 。四、物質(zhì)的分類： 1、混合物：含有 兩 種或 兩 種以上的物質(zhì)。如 空氣 、 海水 、 生鐵 等； 2．純凈物：只含有 一 種物質(zhì) ①單質(zhì)：只含有 一 種元素的 純凈 物。如 N2 、 Fe 等； ②化合物：含有 兩 種或 兩 種以上元素的 純凈 物，如 H2O 、 KMnO4 等 氧化物：含有 兩 種元素，其中一種元素是 氧 的 化合 物。如 H2O 等。第三單元 自然界的水一、水的組成實(shí)驗(yàn)如右圖：兩極產(chǎn)生 氣泡 ，正極產(chǎn)生的氣體能 使帶火星的木條復(fù)燃 ，是 氧氣 ；負(fù)極產(chǎn)生的氣體能 燃燒 ，是 氫氣 ；正負(fù)兩極氣體的體積比為 1：2 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2H2O=== 2H2+ O2。說(shuō)法明水是由 氫元素和氧元素 組成。二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子1.分子、原子的性質(zhì)： ①體積和質(zhì)量都很 小 ；②分子、原子之間有 間隔 ；③分子、的子在不斷 運(yùn)動(dòng) ；④同種分子化學(xué)性質(zhì) 相同 （“相同”或“不相同”），不同種分子性質(zhì) 不相同 2.分子是保持物質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 的最小粒子；原子是 化學(xué)變化 的最小粒子； 分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中， 分子 可分，而 原子 不可分。三、凈化水的方法： 1.常見(jiàn)凈水的方法：靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾。 2.自來(lái)水廠的凈水過(guò)程： 吸附 、 過(guò)濾 、 消毒 ； 明礬的作用是 吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒 ；活性炭的作用是 吸附顏色和氣味 。凈化效果的是 蒸餾 。四、硬水和軟水 1.硬水是含有較多 含有較多可溶性鈣、鎂化合物 的水，而軟水是不含或少含 不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物 的水。2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入 肥皂水 ，產(chǎn)生較多泡沫的是 軟水 ，泡沫少，有白色浮渣的是 硬水 。 3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有： 煮沸 、 蒸餾 。五、愛(ài)護(hù)水資源 措施：（1）節(jié)約用水： 一水多用 、 使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水 （2）防治水體污染： ①水體污染的主要來(lái)源： 工業(yè) 污染、 農(nóng)業(yè) 污染、 生活 污染。②預(yù)防和消除水體污染的方法： 工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成1.原子的結(jié)構(gòu)：2.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種 碳 原子質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義： ①?zèng)Q定元素種類的是 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） ；②決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是 最外層電子數(shù) ；

二、元素1.元素是具有相同 核電荷 數(shù)（即 質(zhì)子 數(shù)）的一類 原子 的總稱。2.表示的意義： （1）（宏觀）表示某種 元素 ；（2）（微觀）表示該元素的一個(gè) 原子 。 注意：有些元素符號(hào)還可以表示一種單質(zhì)。如 Fe 、 S 、 He 。3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 核電荷數(shù) 不同4.地殼中含量最多的四種元素： O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金屬元素是 Al 。5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：（1）金屬元素：最外層電子數(shù) 小于 （填大于、小于或等于）4，在反應(yīng)中容易 失去 電子，形成 陽(yáng) 離子；（2）非金屬元素：最外層電子數(shù) 大于或等于 4，在反應(yīng)中容易 得到 電子，形成 陰 離子；（3）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為 8 （He為 2 ），在反應(yīng)中 不易得失 電子，性質(zhì) 穩(wěn)定 。三.元素周期表規(guī)律： 1.橫行（周期）： 電子層 數(shù)即周期數(shù)，在同一周期中， 電子層 數(shù)相同， 最外層電子數(shù) 逐漸增加； 2.縱行（族）：同一族中 最外層電子數(shù) 相等，元素的 化學(xué)性質(zhì) 相似。 注：原子序數(shù)＝ 核電荷 數(shù) （質(zhì)子數(shù)）四.離子： 1．帶電的 原子 或 原子團(tuán) 。 2.表示方法及意義：如Fe3+表示 鐵離子 ；2SO42－表示 2 個(gè)硫酸根離子 3.原子和離子： （1） （2）同種元素的原子和離子 ① 核電荷 數(shù)相等；②電子數(shù)及最外層電子數(shù) 不相同 （填相同或不相同） 4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子的種類 原子 離子 陽(yáng)離子 陰離子區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) = 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 大于 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 小于 電子數(shù) 粒子電性 不帶 電性 顯 正 電 顯 負(fù) 電 符號(hào) 氧原子 O 鈣離子 Ca2+ 氧離子 O2- 五、化合價(jià) 1.單質(zhì)化合價(jià)為 零 ，化合物中化合價(jià)代數(shù)和為 零 。 2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n＜4，元素一般顯 +n 價(jià)；元素的原子最外層電子數(shù)n＞4，元素一般顯 —（8-n） 價(jià)。如鋁原子最外層電子數(shù)為3，因此，鋁元素顯 +3 價(jià)，表示為 Al ；氧原子最外層電子數(shù)為6，因此，氧元素的化合價(jià)為 -2 價(jià)，表示為 O 。六、化學(xué)式 1.意義：（以H2O為例）（1）宏觀：①表示一種 物質(zhì) （表示 水 ） ②表示物質(zhì)是由什么 元素 組成（表示水是由 氫元素和氧元素 組成）（2）微觀：①表示一種 分子 （表示 水分子 ） ②表示分子的結(jié)構(gòu)（表示一個(gè)水分子由 2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子 構(gòu)成）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式 氯氣 N2 ；氦氣 He ；白磷 P ；水銀 Hg ；生鐵、鋼的主要成分 Fe ；干冰 CO2 ；冰 H2O ；過(guò)氧化氫（雙氧水） H2O2 ；氧化銅 CuO ；鐵銹的主要成分 Fe2O3 ；氯化氫 HCl ；氯化亞鐵 FeCl2 ；氯化鋁 AlCl3 ；氫氧化鈉 NaCl ；石灰水的主要成分 Ca（OH）2 ；硫酸鐵 Fe2（SO4）3 ；硫酸鎂 MgSO4 ；石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ；硝酸鉀 KNO3 ；硝酸銀 AgNO3 ；硝酸銅 Cu（NO3）2 ；天然氣主要成分—甲烷 CH4 ；乙醇（酒精） C2H5OH ；氯酸鉀 KClO3 ；氯化鉀 KCl ；高錳酸鉀 KMnO4 ；錳酸鉀 K2MnO4 ；鹽酸 HCl ；硫酸 H2SO4